11. в качестве электролита в аккумуляторах используют раствор серной кислоты с массовой долей 70% (ρ = 1,6 г/мл). объем (мл) концентрированной серной кислоты с массовой долей h2so4 98% (ρ = 1,84 г/мл), необходимый для получения 1 л электролита, равен: 1) 586; 2) 621; 3) 714; 4) 784 . 12. в 140 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,22 г/мл) растворили еще 15 г этого же вещества. массовая доля вещества (%) во вновь полученном растворе равна: 1) 18,1; 2) 26,5; 3) 27,7; 4) 28,8. 13. из 170 мл 25%-ного раствора вещества (r = 1,18 г/мл) выпарили 30 мл воды. массовая доля (%) вещества во вновь полученном растворе равна: 1) 11,9; 2) 21,8; 3) 29,4; 4) 35,3.

11. 1 л*1,6 кг/л = 1,6 кг = 1600 г m(h2so4) = 1600 г*0,7 = 1120 г m'(р.h2so4) = 1120 г/0,98 =1142,86 г v(p.h2so4) = 1142.86 г/1,84 г/мл = 621 мл ответ: 2) 621 мл 12. m(p.naoh) = 140 мл*1,22 г/мл = 170,8 г m'(naoh) = 170,8 г*0,2 = 34,16 г m(naoh) = 34,16 г + 15 г = 49,16 г m'(p.naoh) = 170,8 г+15 г = 185,8 г ω'(naoh) = 49,16 г/185,8 г =0,265 или 26,5% ответ: 2) 26,5% 13. m(p-pa) = 170 мл*1,18 г/мл = 200,6 г m(в-ва) = 200,6 г*0,25 = 50,15 г m'(p-pa) = 200,6 г - 30 мл*1 г/мл = 170,6 г ω(в-ва) = 50,15 г/170,6 г = 0,294 или 29,4% ответ: 3) 29,4%

29.

3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o

6h+ + 3so4(2-) + 2fe(oh)3 = 2fe(3+) + 3so4(2-) + 6h2o

6h+  + 2fe(oh)3 = 2fe(3+)  + 6h2o

(fe(oh)3 - нерастворим в воде)

 

30.

al2o3 + 6hno3 = 2al(no3)3 + 3h2o

al2o3 + 6h+ + 6no3- = 2al(3+) + 6no3- + 3h2o

al2o3 + 6h+  = 2al(3+)  + 3h2o

(al2o3 - нерастворим в воде)

31.

cu +2 hcl = cucl2 + h2 (реакция возможна только с газообразным хлороводородом, потому никаких ионов нет, а если конкретно нужно в растворе писать, то в этом случае раекция не идет)

 

32.

h3po4 + licl = lipo3 + hcl + h2o ( в растворе не идет. возможна только при повышенной температуре, фосфорная кислота в твердом виде).

количество вещества равно масса деленная на молярную массу. поэтомучтобы найти массу количество вещества умножаю на молярную массу

m=vm=0.25моль*0,024кг/моль=0.006кг=6г