До суміші масою 20 г, що складається з порошків магнію та силіцію, добавили розбавлену хлоридну кислоту, узяту в надлишку. унаслідок цього виділився водень об’ємом 5,6 л (н. який повністю витратили на відновлення заліза з ферум(іі) оксиду. 1. обчисліть масову частку (%) магнію в суміші. 2. обчисліть масу (г) заліза, яке відновили з його оксиду

Зразу скажемо, що силіцій з хлоридною кислотою тут взаємодіяти не буде пишемо реакцію з магнієм mg + 2hcl = mgcl2 + h2 рахуємо кількість речовини водню n = v / vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль за рівнянням реакції кількість речовини магнію така ж як і кількість речовини водню, тобто 0.25 моль рахуємо масу магнію m = n * m = 0.25 * 24 = 6 г ну і рахуємо масову частку магнію у суміші w = m(mg) / m(суміші) = 6 / 20 = 0.3 або  30%пишемо раступну реакцію feo + h2 = fe + h2o ми знаємо, що водню виділилось 0.25 моль за рівнянням реакції заліза утворилось стільки ж рахуємо масу заліза m = n * m = 0.25 * 56 =  14 г

ch4 + cl2 = ch3cl + hcl

2ch3cl + 2na = ch3-ch3 + 2nacl

ch3-ch3 + cl2 = c2h5cl + hcl