При дегидратации этанола получили этилен, который обесцветил 400г 3.2%-ной бромной воды. определите массу прореагировавшего этанола.

Считаем массу брома в бромной воде m = w * m(раствора) = 0.032 * 400 = 12.8 г пишем реакцию этилена с бромом c2h4 + br2 = c2h4br2 считаем количество вещества брома n = m / m = 12.8 / 160 = 0.08 моль по уравнению реакции столько же этилена пишем реакцию дегидратации этанола c2h5oh = c2h4 + h2o по этой реакции этанола столько же сколько этилена, т.е. 0,08 моль считаем массу этанола m = n * m = 0.08 * 46 = 3.68 г

ну например:

какой объем и какого газа образуется при реакции 16 г меди с избытком конц. азотной кислоты.

вот и : дано m(cu) = 16 г.   найти v газа.

х г                                                            у г                                              68,4 г

2al(oh)3                +                3h2so4          =          al2(so4)3          +                6h2o

2*78 г/моль                          3*98 г/моль                342 г/моль

х = 2*78*68,4/342 = 31,2 г    (31,2/78 = 0,4 моль)

у = 3*98*68,4/342 = 58,8 г.    (58,8/98 = 0,6 моль)

ответ: гидроксида алюминия -  31,2 г(0,4 моль);   серной кислоты - 

58,8 г (0,6 моль).