Опредлить массу серной кислоты образовавшейся из 400г оксида серы 6 при его взаимодействии с водой

Дано: m(so3) = 400 r +h2o найти: m( m(so3) = 80 г/моль n(so3) = m(so3)/m(so3) n(so3) = 400 г/80 г/моль = 5 моль m(h2so4) = 98 г/моль   so3 + h2o = h2so4 из ухр следует, что n(h2so4)=n(so3) n(h2so4) = 5 моль m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) m(h2so4) = 5 моль*98 г/моль = 490 г ответ: 490 г

можно просто прилить кислоту например соляную, тогда в пробирке с карбонатом будем наблюдать выделение пузырьков газа (если в пробирках раствор) ну или разложение его (в случае твердого вещества), в пробирке с сульфатом этого не произойдет, в нее для достоверности можно прилить хлорид бария - выпадет осадок белый сульфата

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + = 2na(+) + + h2o + co2

 

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4

2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + = 2na(+) + + baso4

1. k20 + h2so4 = k2so4 + h2o

k2o + 2h+ + so42- = 2k+ + so42- + h2o

k2o + 2h+ =   2k+ + h2o