Найти константу гидролиза, степень гидролиза и ph водного раствора роданида аммония с концентрацией 0,02 моль\л.

Nh4scn - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. поэтому гидролиз идет по катиону: nh4(+) + h2o обратимая стрелка nh4oh + h(+)           [nh4oh]*[h(+)]         [nh4oh]*[h(+)]*     kw kh = = =                   [nh4(+)]                 [nh4(+)]*               kb где kw=10^(-14), kb = 1.75*10^(-5) kh=10^(-14)/1.75*10^(-5) = 5.7*10^(-10) можно вывести такую формулу: [h(+)] = корень_из(kh*c)=корень_из(5.7*10^(-10)*0.02) = 3.38*10^(-6) моль/л это концентрация протонов в растворе, которые определяют рн, это те, что получились в ходе реакции гидролиза. степень диссоциации =  [h(+)]/с=3.38*10^(-6)/0.02=1.7*10^(-4)

2,5/(250+2,5) = 0,0099 или 0,99%.