Смешали 2,3 кг раствора с w=(kno3)=12% и 2,3 дм3 раствора с молярной концентрацией этой же соли, равной 2,24 моль/дм3 (p(плотность)=1,133 г/см3). вычислите массовые доли веществ в растворе. ответ 16,2 % kno3; 83,8 % h2o

2.3кг=  2300г масса  нитрата  калия  в  растворе: 2300*12/100=276 г 2.3дм3=2300мл 2300*1.133=2605.9 грамм 1дм3=1000мл 1000*1.133=1133  грамм 2.24моль( .9г х  =5.152моль  нитрата  калия  а  масса  m(kno3=101г/моль) =  5.152  *  101=520.352г 520.352  +  276г  =796.352г масса  раствора: 2605.9  +  2300=4905.9  г масса  воды:   4905.9  -796.352 =4109.38г массовая  доля  соли  в  растворе: w%=796.52*100/4905.9=16.2% массовая  доля  воды  в  растворе: w%  =  4109.38*100/4905.9=83.8%

1.)h2+cl=2hcl

2.)2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o

3.)cucl2+fes=fecl2+cus(осадок)

4.)fecl2+agno3=agcl(осадок)+fe(no3)2