Вычислите объем и количество и количество углекислого газа, который выдедится при сгорании 22,4 л ацетилена.

2c2h2+3o2=4co+2h2o дано: v(c2h2)=22,4л найти: v,n(co2) решение 1)n(c2h2)=22,4л: 22,4л/моль=1моль 2)n(co2)=2моль(т.к. в 2 раза больше,чем c2h2) 3)v(co2)=2моль*22,4л/моль=44,8л ответ: n(co2)-2моль; v(co2)-44,8л.

Дано: v(c2h2)=22,4л v( n( решение: 2c2h2+5o2=4co2+2h2o n(c2h2)=22,4л/22,4л/моль=1 моль n(co2)=2n(c2h2)=2 моль v(co2)=2моль*22,4л/моль=44,8л

p2o5 + 3h2o = 2h3po4

количество  p2o5  ν=5/142=0,035 моль

количество кислоты = 0,07 моль

масса = 0,07*98=6,9 г

массовая доля = 6,9/(120+5)=5,5%

 

 

wo3 + 3/2h2= w+ 3h2o

кол-во wo3   v=m/m=34,8/232=0,15 моль

кол-во w по уравнению реакции 0,15 моль

масса m=v*m=0,15*184=27,6 г

пусть cnh2n+2 - искомая формула.

  80 мл               400 мл

cnh2n+2   +   ((3n+1)/2)o2   =   nco2 +   (n+1)h2o

  22,4 л         ((3n+1)/2)*22,4 л

комментарий: после сгорания углеводорода образовалась смесь газов:

240 мл со2 и 100 мл о2. так как 240 мл со2 прореагировало с раствором кон, а 100 мл о2 - осталось. значит в процессе горения было израсходовано 400 мл о2. 

решаем пропорцию:

(3n+1)*11,2 = 400*22,4/80

отсюда:

3n + 1 = 10

n = 3.

формула углеводорода: с3н8   - пропан