Навеску технического тиосульфата натрия массой 15,98 г растворили в мерной колбе на 500 мл. на титрование 25,0 мл полученного раствора расходуется 30,6 мл рабочего раствора йода с концентрацией 0,0978 моль-экв/л. какова массовая доля na2s2o3·5h2o в образце?

Ответы

Ответ дал: ruma1974

Дано: mтех. 15,98 г; va = 25 мл; vр-ра = 500 мл; v(i₂) = 30,6 мл; сn(i₂) = 0,0978 моль-экв/л найти : w(na₂s₂o₃*5h₂o) решение: 2na₂s₂o₃ + i₂ = na₂s₄o₆ + 2na i 2s₂o₃²⁻ - 2e = s₄o₆²⁻ |1 окисление; тиосульфат-ион восстановитель i₂⁰ + 2e = 2i⁻ |1 восстановление; йод окислитель мы видим, что в данной реакции происходим обмен по 1 е на частицу, значит, нормальная концентрация совпадает с молярной и число моль-эквивалентов йода равна числу моль-эквивалентов тиосульфата. и, поскольку тиосульфат натрия взят в виде кристаллогидрата, число его молей в аликвоте будет также равно числу молей йода в объеме. пошедшем на титрование.. п(i₂) = cn*v(i₂)/1000 = 0,0978*30,6/1000 = 2,99268*10⁻³ (г-экв) = nа(na₂s₂o3) = nа(na₂s₂o₃*5h₂o) это число молей-эквивалентов в аликвоте (в 25мл раствора). рассчитаем число молей-эквивалентов в 500мл раствора тиосульфата. п(na₂s₂o₃*5h₂o) = na*vр-ра/va = 2,99268*10⁻³*500/25 = 0,0598536 (моля) m(na₂s₂o₃*5h₂o) = 23*2+32*2+16*3+1*10*16*5 = 248 (г/моль)) m(na₂s₂o₃*5h₂o) = n(na₂s₂o₃*5h₂o)*m(na₂s₂o₃*5h₂o) = 0,0598536*248 ≈ 14,84(г) (нам не нужно находить массу чистого тиосульфата и пересчитывать по пропорции на массу кристаллогидрата, можем сразу взять молярную массу кристаллогидрата) w(na₂s₂o₃) = (m(na₂s₂o₃*5h₂o)/mтех)*100% = (14,84/15,98)*100 ≈ 92,9 % ответ: 92,9%

Спасибо

Ответ дал: Гость

характеристика р(фосфор) элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). в атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. р стоит в 3 периоде. на последнем слое нах. 5 электронов,т.к. фосфор стоит в 5 группе.последний слой не завершен. р-неметалл,т.к. в хим.реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. его оксид р2о5-кислотный.он взаимод. с н2о,основаниями и основными . его гидроксид н3ро4-кислота.она взаимод. с металлами,стоящими до н(водорода),с основными ,основаниями. 1. к - элемент i группы главной подгруппы, у него всегда на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять). к всегда обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл), значит он может образовывать только основные оксиды, формула высшего оксида к2о (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы менделеева под каждой группой, там вместо r в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете) соответственно, свойства основных оксидов: а) реакция с водой к2о + н2о = 2кон б) с кислотами к2о + н2so4 = k2so4 + h2o в) с амфотерными основаниями 3к2о+ 2al(oh)3 = 2k3alo3 + 3h2o г) с кислотными к2o + co2 = k2co3 2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - кон

Ответ дал: Гость

s элементы: ba, he, sr

p элементы: al,s, cl, kr, si, p

d элементы: mo, cu, fe

s-блок включает в себя щелочные металлы, щелочноземельные металлы, водород и гелий.

p-элементы образуют подгруппы iiiа, ivа, vа, viа, viiа и viiiа периодической системы.

к d-элементам относят побочные (iiiв–viiв, iв, iiв) подгруппы, занимая промежуточное положение между типичными s-металлами (iа, iiа) и p-элементами.

3) атомы переходных элементов имеют незавершенные внутренние электронные оболочки. такое строение электронных оболочек определяет некоторые специфические свойства переходных элементов.(напр., ru проявляет все степени окисления от 0 до +8)

5) fe [ar] 3d6 4s2 ni [ar] 4s2 3d8 co [ar] 4s2 3d7

элементы viii b группы