На 47г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40г азотной кислоты. найдите массу образовавшегося нитрата калия.

K₂o + 2hno₃ = 2kno₃ + h₂o 1) определим, какое из реагирующих веществ в избытке м(k₂o) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль n(k₂o) = 47 : 94 = 0,5 моль м(hno₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль n(hno₃) = 40 : 63 = 0,635 моль по уравнению реакции видно, что с 1 моль  k₂o  реагирует 2 моль  hno₃, следовательно, с 0,5 моль  k₂o  должно прореагировать: n(hno₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль а фактически реагирует только  0,635 моль. значит,  k₂o - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по  hno₃ 2) определим массу образовавшегося  kno₃ м(kno₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль m(kno₃)  = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) =  64,13 г

4no2+o2+2h2o-> 4hno3

 

количество no2 v=134,4*10^3/22,4=6000 моль

количество азотноq кислоты 6000 моль по уравнению реакции

масса m=v*m=6000*63=378000 г=378 кг

сн3сн2сн3 +cl2 = ch3ch(cl)ch3 +hcl

ch3ch(cl)ch3 +4,5 o2= 3co2 + 3h2o + hcl

6co2 + 6h2o = c6h12o6 +6 o2