Смесь пропана, метана и оксида углерода(iv) занимает объем 6,165 л. после сжигания смеси в избытке кислорода получено 11,565л оксида углерода(iv). определите содержание пропана в смеси (в % по объему). объемы газов измерены при одинаковых условиях.

1) пусть в смеси х л c3h8, у л ch4 и 6.165-(x+y) л co2; в соот-ии с ур-ми р-ий сгорания а) c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o и б) ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o, из х л c3h8 обр-ся 3*х л co2, из у л ch4 - соот-но у л co2;

2) в соот-ии с условиями пол-м равенство вида 3*х + у +  6.165-(x+y) = 11.565, откуда х =  2.7 л c3h8 с объемной долей соот-но (2.7/6.165)*100 =  43.8%.

реакция электролиза:

nicl2 --> ni + cl2

n(пpcl2) = v(cl2)/vm  ( vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у., буквы "пр" обозначают что это практическая величина, то, что получили реально).

n(пpcl)2 = 16/22,4 = 0,71моль.

m(пpcl2) = m(cl2)*n(прcl2) = 0,71*71 = 50,41г.

находим массу хлора которая должна была выделится - теоретическую:

m(тcl2) = m(прcl2)/выход = 50,41/0,893 = 56,45 г.

n(тcl2) = m(тcl2)/m(cl2) = 56,45/71 = 0,795 моль.

по уравнению реакции видно, что количество хлора равно количеству никеля: n(тcl2) = n(тni) = 0,795моль.

m(тni) = m(ni)*n(тni) = 59*0,795 = 46,9г - столько никеля должны были получить по рассчетам.

находим выход: выход = m(прni)/m(тni) = 33,04/46,9 = 0,704 или 70,4%.

so2 + 3s = 2s2o

это реакция диспропорционирования. т.е. реакция, в которой в качестве и восстановителя и окислителя выступает один элемент.

s(+4) + 3e = s+    - восстановление.

s(0) - e = s+          - окисление.

s2o - серы (i) оксид или серы (iv) сульфид-оксид, или закись серы.