Вычислите, какая масса нитробензола расходуется при получении 25,7 г анилина, если выход последнего составляет 92 % от теоретического.

Дано: m(c₆h₅nh₂) = 25,7 г η(c₆h₅nh₂) = 92% найти:   m(c₆h₅no₂),г решение:       поскольку не указан конкретный  способ получения анилина из нитробензола, возьмем для расчета простейшую  запись уравнения реакции, чтобы  показать, что из 1 моля нитробензола  получается 1 моль  анилина.:                         с₆h₅no₂ +3h₂ =  c₆h₅nh₂ + 2h₂o молярные массы исходного и конечного продуктов: m(c₆h₅no₂) = 6*12+5*1+14*2*16 =123 (г/моль); m(c₆h₅nh₂) = 6*12+7*1+14= 93  (г/моль);         т.к выход реакции 92%, чтобы получить нужную в условии практическую массу анилина, теоретическая его масса  должна быть больше. m(с₆h₅nh₂)пр. = m(c₆h₅nh₂)/η = 25,7/0,92 ≈  27,935 (г) количество практической массы анилина: n(c₆h₅nh₂)пр = m(c₆h₅nh₂)пр/m(c₆h₅nh₂) = 27,935/93  ≈ 0,3 (моля) n(c₆h₅no₂) = n(c₆h₅nh₂)пр = 0,3  моля масса нитробензола: m(c₆h₅no₂) = n(c₆h₅no₂)*m(c₆h₅no₂) = 0,3*123 = 36,9 (г) ответ: 36,5 г

2hgo = 2hg + o2

n(hgo) = m(hgo)/m(hgo) = 43,4/217 = 0,2 моль

по уравнению n(o2) = n(hgo)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль.

n(c)=85.71/12=7.143моль

n(h)=14.29/1=14.29моль

n(c): n(h)=7.143: 14.29=1: 2

ch2 - 12+2=14г/моль

m(cxhy)=2d=2*14=28г/моль

28/14=2

c2h4 этен