Решить, нужно! если смесь безводных хлорида железа (iii) и сульфата меди (ii) добавить к раствору гидроксида натрия, то образуется 15,6 г. осадка. если ту же смесь добавить к нитрату бариято получится 11,65 г. осадка. определите массовую долю хлорида железа (iii) в исходной смеси.

в этом сплошная .

всё и примем что гидроксид натрия и нитрат бария были взяты в эквимолярном соотношении (или с небольшим избытком).

1) fecl3+cuso4+ 5naoh=cu(oh)2↓+fe(oh)3↓+3nacl+na2so4 - в осадке две соли, их общая масса = 15,6 г

2) fecl3+cuso4+ba(no3)2=baso4↓+cu(no3)2+fecl3 -в осадке одна соль её масса 11,65 г

mr (fecl3)=162,19 г/моль

mr (cuso4)=159,6036  г/моль

mr (cu(oh)2)=97,555  г/моль

mr (fe(oh)3)=106,86  г/моль

mr (baso4)=233,364  г/моль

1) узнаем сколько в исходной смеси  cuso4. масса baso4 = 11,65 г или 11,65/233,364=0,0499 моль, т.е. согласно закону масса cuso4 в исходной смеси  0,0499*159,6036=7,9677 г.

2) узнаем сколько получилось cu(oh)2 в первой реакции: 0,0499*97,555  = 4,8699 г.

3) значит масса fe(oh)3 в первой реакции равна 15,6 - 4,8699 = 10,73 г или в молях 10,73/106,86  =0,1004 моль

4) а масса fecl3 в исходной смеси  равна 0,1004*162,19=16,284 г

5) всего было взято fecl3 и cuso4: 16,284+7,9677=24,2517 г

6) массовая доля хлорида железа (iii) в исходной смеси (16,284/24,2517)*100 = 67,1%

можно наверное также и решить и через процентное соотношение элементов в солях, но мне кажется что расчётов там будет не меньше.

благословений!

2h2o2=2h2o+o2

20.4г             m

68г                 32г

m(o2)=9.6г

m=m\n   n=m\m

n(o2)=9.6г\32г\моль=0,3моль

vm=v\n   v=vm*n

v(o2)=22.4л\моль*0,3моль=6,72л

ответ: v(o2)=6.72л

fe+br2=febr2

fe+h2so4=feso4+h2