Как определить примесь карбоната аммония в карбонате натрия?

Карбонат аммония неустойчивое соединение и во влажном воздухе легко гидролизуется (nh₄)₂co₃  ⇔ nh₄hco₃ + nh₃*h₂o его можно определить по запаху аммиака. если нюхать не хочется, можно нагреть немного раствора до 60°с и поместить над паром влажную фиолетовую лакмусовую бумажку, в присутствии аммиака она окрасится в синий цвет. (nh₄)₂co₃ = 2nh₃↑ + co₂↑ + h₂o еще больше усиливает гидролиз нагревание с небольшим количеством щелочи. выделившийся аммиак  определяется влажной лакмусовой бумажкой. (nh₄)₂co₃ + 2naoh = na₂co₃ + 2nh₃↑ + 2h₂o

обозначим необходимую массу 15% раствора сульфата натрия через х.

тогда m(na2so4) = 0,15x.

при добавлении воды масса соли отстается той же.

пишем уравнение для расчета массовой доли: w = m(в-ва)/m(p-pa)

подставим значения переменных: 0,05 = (0,15x)/(x+200).

решаем уравнение: 0,05*(x+200) = 0,15x,

0,05x+10 =0,15x,

10 = 0,1х,

х = 100.

нужно взять 100 г 15% раствора сульфата натрия.

2naoh + c2o5 = na2co3 + h2o+ со2

  ищем массу щелочи в растворе m(naoh)=250: 10=25г

m(c2o5)=25*29: 80=9.0625

mсоли=25*106: 80=33.125

 

 

вроде так)