Найдите массу железа, которая может прореагировать с 200г 19,6%-ного раствора серной кислоты.

Fe+h2so4=feso4+h2 находим массу чистой серной кислоты: m(h2so4)= (200*19.6)/100=39.2г находим количество вещества серной кислоты , для этого массу делим на молочную массу n(h2so4)=39.2/98=0.4 моль по уравнения количество вещества серной кислоты равно количеству вещества железа, так как перед этими веществами коэффициенты единицы, тогда n(fe) тоже 0.4моль теперь находим массу железа умножая количество на мооярную массу: m(fe)=0.4*56=22.4 г пересчитай все вычисления на калькуляторе на всякий случай

Дано: m(p-pa h2so4) = 200 r ω(h2so4) = 19,6% или 0,196 найти m(fe)=? m(h2so4) = 98 г/моль m(h2so4) = m(p-pa h2so4)*ω(h2so4) m(h2so4) = 200 г * 0,196 = 39,2 г n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) n(h2so4) = 39,2 г/98 г/моль = 0,4 моль m(fe) = 56 г/моль fe + h2so4 = feso4 + h2↑ из ухр следует, что n(fe)=n(h2so4)=0.4 моль m(fe) = n(fe)*m(fe) m(fe) = 0,4 моль*56 г/моль = 22,4 г ответ: 22,4 г

m=mγ

m -молярная масса вещ-ва г/моль

γ -кол-во вещ-ва моль

одновременно в водном растворе не могут находиться вещ-ва, которые образуют нерастворимые соединения. так что ответ 3)