Дан 10%-ный раствор серной кислоты массой 500 г. в раствор добавили 0,5 л воды. какова концентрация полученного разбавленного раствора?

дано:

mр-ра(h2so4) = 500г

w(h2so4) = 10% = 0.1

v(h2o) = 0.5л

w2 - ?

находим массу вещества серной кислоты

mв-ва(h2so4) = 500 * 0.1 = 50 г

плотность воды 1 г/мл

то масса воды будет 500г

w = mв-ва/mр-ра

mр-ра = mр-ра(h2so4) + mр-ра(h2o) = 500 + 500 = 1000 г

w = 50г/1000г = 0.05     следовательно 5%

ответ: 5%

caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o + co2

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 100/100 = 1 моль

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 30/63 = 0,48 моль

по уравнению видно, что азотной кислоты должно быть в два раза больше моль, чем карбоната.следовательно азотная кислота в недостатке и она прореагирует полностью, по ней и считаем:

n(ca(no3)2) = n(hno3)/2 = 0,48/2 = 0,24 моль

m(ca(no3)2) = n(ca(no3)2)*m(ca(no3)2) = 0,24*164 = 39,4 г.

временную жесткость можно устранить. устранение временной жесткости воды называется умягчением.умягчение производится кипячением, специальными реагентами.

а) ca(hcо3)2 = сасо3 + н2о + со2 (t, сасо3 - осадок, со2 выделяется в виде газа)

б) ca(hcо3)2 + na2co3 = caco3 + 2nahco3

в) ca(hcо3)2 + naoh = caco3 + nahco3 + h2o