При обжиге 1 кг пирита, содержащего 20% примесей, получен газ, массовая доля выхода которого составляет 80% от теоретически возможного. на полную нейтрализацию этого газа потребуется затратить едкое кали, количеством? (запишите целое число):

4fes2+11o2--> 2fe2o3+8so2масса примесей=200гмасса пирита=1000-200=800гкол-во в-ва пирита=800/120=6,67мольтеорит. колво в-ва сернистого в два раза больше=6,67*2=13,34 мольпрактическое кол-во в-ва сернистого газа=13,34*0,8=10,671 моль2кон+so2--> k2so3+h2oкол-во вещества кон в 2 раза больше= 10,671*2 примерно 21моль 

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 10/40 = 0,25 моль

по реакции n(h2so4) = n(naoh)/2 = 0,25/2 = 0,125 моль.

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,125*98 = 12,25 г.

ответ 4, оксид серы (4)