Через 0,0464 л 18-процентного раствора гидроксида натрия(плотность 1197кг/м3) пропустили 8,5 г сероводорода. какая соль и какой массы образовалась при этом? 2)в 8,42 л 45-процентного раствора ортофосфорной кислоты(плотность 1293 кг/м3) растворили 1,2 кг магниевых стружек. какая соль и какой массы при этом образавалась? 3)в 9,8 кг 20- процентного раствора серной кисллоты растворили 1,3 кг цинка. какая соль при этом образовалась. какова ее масса? 4)в 25 мл воды растворили оксид кальция массой 0,03 г .определите массовою долю гидроксида кальция в полученном растворе.

1.  2 naoh + h2s = na2s + 2 h2o

m(naoh)=0,0464*1197=55,5408*0,18=10 г

n(naoh)=10/40=0,25 моль

n(h2s)=8,5/34=0,25 моль

0,25/2   0,25/1

0,125< 0,25 - гидроксид натрия в недостатке

n/2(naoh)=n(na2s)=0,125 моль

m(n2s)=0,125*78=9,75 г

ответ: соль - сульфид натрия массой 9,75 г

2. 3mg + 2h3po4 = mg3(po4)2 + 3h2

m(h3po4)=8,42*1293=10887,06*0,45=4899,177 г

n(h3po4)=4899,177/98=50 моль

n(mg)=1,2/24=0,05 кмоль=50 моль

50/2> 50/3 - магний в недостатке

n(mg3(po4)2)=n/3(mg)=50/3=16,6 моль

m(mg3(po4)2)=16,6*263=4365 г

ответ: соль - ортофосфат магния массой 4,356 кг

3.   h2so4+zn=znso4+h2

m(h2so4)=9,8*0,2=1,96 кг

n(h2so4)=1,96/98=0,02 кмоль

n(zn)=1,3/65=0,02 кмоль

т.к. одинаковое количество вещества, то без разницы с чем сравнивать.

n(h2so4)=n(znso4)=0,02 кмоль

m(znco4)=0,02*161=3,22 кг

ответ: соль - сульфат цинка массой 3,22 кг

4.  cao+h2o=ca(oh)2

n(h2o)=0,025/22,4=0,0011 моль

m(h2o)=0,0011*18=0,02 г

n(cao)=0,03/56=0,00053 моль - в недостатке

m(ca(oh)2)=0,00053*74=0,04 г

m(р-ра)=0,03+0,02=0,05 г

w(ca(oh)2)=0,04/0,05=0,8*100%=80%

ответ: 80%

fe + cuso4 = cu + feso4

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 1,4/56 = 0,025 моль

по уравнению n(cu) = n(fe) =  0,025 моль

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,025*64 = 1,6 г.

а)3h2so4+cr2o3=cr2(so4)2+3h2o

б)2hno3+mgo=mg(no3)2+h2o

в)2hcl+ca=cacl2+h2

г)h2co3+2k=k2co3+h2