Сколько граммов оксида кальция потребуется для получения 37 г гашенной извести?

      х г                                       37 г     сао       +       н2о ->       ca(oh)2 n= 1 моль                             n=1 моль м = 56 г/моль                     м = 74 г/моль m=56 г                                 m=74 г х г сао     -     37 г са(он)2 56 г сао   -   74 г са(он)2 m(cao) = 56 * 37 / 74 = 28 г

Дано: m(ca(oh)2)=37 г найти: m( cao+h2o-> ca(oh)2 n(ca(oh)2)=m/m m(ca(oh)2)=16*2+1*2+40=74г/моль n(ca(oh)2)=37г/74г/моль=0,5 моль n(ca(oh)2)=0.5 моль    по уравнению и у cao и у ca(oh)2 одинаковые коэффиценты=> n(cao)=n(ca(oh)2=0.5 моль n(cao)=0.5 моль m(cao)=n*m m(cao)=40+16=56г/моль m(cao)=0.5 моль * 56 г/моль=28 г m(cao)= 28 г ответ: m(cao)=28 г

ты уверен что такая реакция есть?

16na0h+3br2+2crcl3=8h2o+6nabr+2na2cro4