Всоляной кислоте растворили цинк, массой 45,5 г и магний, массой 156 г. определите объем водорода, который выделится, и массу солей, образующихся в результате реакции.

1. 2hcl+zn=zncl2+h2 n(zn)=45,5/65=0,7 моль n(zn)=n(h2)=0,7 моль n(h2)=v/vm v(hcl)=0,7*22,4=15,68 л m(zncl2)=0,7*136=95,2 г 2. 2hcl+mg=mgcl2+h2 n(mg)=156/24=6,5 моль n(mg)=n(h2)=6,5 моль n(h2)=6,5*22,4=145,6 л m(mgcl2)=6,5*95=617,5 г

18,3 гр сnh2n + сl2 =сnh2nсl2 14n+71 27,2 сnh2n + br2 =сnh2nbr2 14n+160 по уравнениям на 1 моль алкена 1 моль галогена составляем пропорцию и решаем уравнение 18,3 14n+71 27, 14n+160 n=8 ответ с8н16

проверьте, если есть ответы. не совсем уверенна.

 

1) найдём массу чистого sio2

100% - 15000 г

80% - х г

х=80*15000 / 100 = 12000 г

2) sio2 + k2co3 = k2sio3 + co2

sio2 - ню=1моль, м=60г/моль, m=60г

k2sio3 - ню=1моль, м=152г/моль, m=152г

3) найдём практическую массу   k2sio3

12000г - х г

60 г - 152 г

m(k2sio3)= 1200*152 /60 = 30400 г

4) n(k2si3)=30400/39000   *100% = 78%

ответ: 78%