Пмогите с , : вычислить массу кислоты, если в реакция вступит гидроксид меди (2) с раствором уксусного альдегида массой 55гр. с массовой долей ch3coh 20%. я не знаю как рещать, заранее

  11 г                                                     х г

44 г                                                       60 г

1. определим ассу альдегида в растворе:

m(ch3cho)=m(раствора)*w(ch3cho)=55*0,2=11 г

2. подставив эту массу   в уравнение реакции,и получим массу кислоты:

при взаимодействии 44 г альдегида образуется 60 г кислоты, а

при   --//--//--                     11 г, откуда

х=11*60/44=15 г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C2h6+br2-> hv-> c2h4br2+2hbr  m(br2)=160  m(c2h4br2)=188  m(br2)/m(c2h4br2)=m(br2)/m(c2h4br2)  160/188=m(br2)/80 => m(br2)=160/188*80=68.085(г)  m(бромной воды)=m(br2)/0.03=68.085/0.03=2 269.5(г)

 

все же, наверное, про барий. ведь из кальция в результате реакции барий ни при каких обстоятельствах не получится.

ba + s = bas

по уравнению n(ba) = n(bas) = 0,25 моль

m(ba) = n(ba)*m(ba) = 0,25*137 = 34,25 г.