Сколько грамм осадка образуется, если к 60 г сульфата алюминия прилить 93,2г раствора хлорида бария с массовой долей хлорида бария 15%?

Al2(so4)3 + 3bacl2 = 3baso4 + 2alcl3 342                  624            699 найдем массу хлорида бария в растворе = 15% *93,2/100% =13,98г найдем избыток-недостаток примем за х bacl2 60/342 = х/624  х =109,5г(bacl2) избыток значитal2(so4)3 в недостатке и находим baso4 по недостатку 60/342 = у/699    у = 122,6гbaso4

Сначала мы   можем найти m вещества(bacl2) m(вещества) =m(раствора)  *w m=93,2*0.15 =14 г теперь сравниваем количества сульфата алюминия и хлорида бария  n(bacl2)=14/208 =0,067 n(al2(so4)3)60/342=0.17 хлорид бария находится в недостатке(его меньше) ,по нему и считаем  al2(so4)3+3bacl2=3baso4(осадок)+2alcl3 находим n (baso4)=14/208=0.067 и m=0.067*233=15.6 г 

с12н22о11 + н2о = с6н12о6 + с6н12о6  у фруктоза и глюкоза изомеры

n(c6h12o6) = m(c6h12o6)/m(c6h12o6) = 190/180 = 1 моль

по уравнению видно, что сахарозы получается в два раза меньше, чем фруктозы и глюкозы вместе. n(с12н22о11) = n(с6н12о6)/2 = 0,5 моль

m(с12н22о11) = n(с12н22о11)*m(с12н22о11) = 0,5*342 = 171 г.

м(оксида) = 1600/28.57=56 г/моль

м(кислорода в оксиде) =56*0,2857=15.9992

м(э) = 56-16=40 г/моль

элемент - са

w(са) = 100-48,72=51.28%

m(галогенид) = 4000/51.28=78  г/моль

m(галогена в  галогениде    )=78-40=38 г моль

в  галогениде  са умеет заряд +2, значит в молекуле  галогенида будет   два атома галогена 

m(галогена) =38/2=19    г/моль

эквивалент галогена - фтор

ответ f