Определите массовую долю сульфата натрия в нейтральном растворе полученном при растворении гидрокарбоната натрия в 10%-ном растворе серной кислоты

                                  98 г                 142 г

1.согласно уравнения и закона сохранения массы видим,что при взаимодействии 98 г кислоты образуется 142 г ее соли

2.а теперь допустим,что это чистая масса кислоты в растворе:

98 г кислоты - это 10%, а

х г %, откуда   х=98*100/10=980 г

3.теперь от этой массы раствора отнимем массу кислоты и получим массу воды,которая останется и  массой в растворе с полученной после реакции соли: 980-98=882 г

4.а сейчас сложить массу воды и соли,получим массу раствора с солью:

m2(раствора)=m(na2so4)+m(h2o)=142+882=1024 г

5. и отнеся массу соли к массе нового раствора(m2(раствора),получим массовую долю соли:

w(na2so4)=m(na2so4)/m2(раствора)=142/1024=0,14 или 14%

при приготовлении растворов вещест наблюдаем растворение этих веществ в воде, т.е. то, как кристалличесоке вещество переходит в раствор, распадаясь при этом на ионы.

18   - 2s 6p 10d   в сумме получается 18