Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 320г оксида железа (ii), содержащего 10% примесей, при его восстановлении углеродом.

Напишем уравнение реакции: feo + c = co + fe m(feo) + прим. = 320 гр. m(feo) = 320 - 10% = 320 - 32 = 288 гр. m(feo) = 56 + 16 = 72 гр\моль. n(feo) =  m/m = 288 гр / 72 гр\моль = 4 моль. по уравнению реакции, из одного моля feo получается 1 моль fe, тогда из 4 моль feo получится 4 моль fe 1 моль fe = 56 гр. 56 * 4 = 224 гр. ответ: 224 грамма.

n2 + o2 = 2no + q

окислительно-восстановительная

экзотермическая

гомогенная

обратимая

реакция соединения

 

1) mn2o7

2) со2

3) so3

4) so2

5) b2o3

6) p2o5

7)p2o5

hpo3 - метафосфорная кислота

h3po4 - ортофосфорная кислота.

в обоих кислотах степень окисления фосфора одинакова. при растворении р2о5 в горячей воде, сразу получается ортофосфорная кислота.

при растворении в холодной - сначала образуется метафосфорная, которая со временем, через стадию образования дифосфорной килоты н4р2о7, превращается в ортофосфорную. фосфорных кислот вообще много, общая формула их р2о5*nh2o, и все они содержат фосфор в степени окисления +5 и образуются из р2о5.

в2о3 так же в различных условиях образует ряд борных кислот (ортоборную, метаборную). все зависит от количества присоединенных молекул воды.