Вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении 600 г 20% раствора формальдегида(муравьиного альдегида) избытком аммиачного оксида серебра.

M(hcho)=600 r*0,2 = 120 r m(hcho)= 30 г/моль n(hcho) = 120 г/30 г/моль = 4 моль hcho + ag2o => hcooh + 2ag из ухр следует, что n(ag)=2n(hcho)= 2*4 моль = 8 моль m(ag)=108 г/моль m(ag)=8 моль*108 г/моль = 864 г

Вреакцию с соляной кислотой вступает только алюминий. при н.у. медь с соляной кислотой не взаимодействует. реакция имеет вид: 2al+6hcl=2alcl3+3h2 молекулярная масса: al - 27 г/моль составляем пропорцию для нахождения массы алюминия, вступившего в реакцию: 2*27 г алюминия вытесняет 3*22,4 л водорода х г алюминия вытесняет 6,72 л водорода находим х: х=2*27*6,72/(3*22,4)=5,4 г. т.о., в сплаве содержится 5,4 г алюминия и 10-5,4=4,6 г меди. в массовых долях состав сплава: алюминия 5,4/10=0,54 (или 54%) и меди 4,6/10=0,46 (или 46%).

na2so3 + 2hcl(разб.) = 2nacl + so2↑ + h2o

 

ню сернистого газа= 0.25 моль

ню сернистого газа = ню сульфита натрия( по формуле)

 

ответ: из 0.25 моль сульфита натрия