При полном растворении 3.2 г меди в концентрированной азотной кислоте выделилось 3 г оксида азота(iv). определить выход газа в %

Cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 +2h2o 1.вычисляем, ск. чистой меди прореагировало: 100% - 35% = 65% . это 3,2 х 65 : 100 = 2,08 г чистой меди. 2.вычислим, сколько теоретически должно выделиться оксида азота из 2,08 г меди: 1 моль меди = 64 г, след. , 2,08 г меди составляют 2,08 : 64 = 0,0325 моля. на 1 моль меди выделяется 2 моля оксида азота, след. , на 0,0325 моля меди получится 2 х 0,0325 = 0,065 моля no2. в граммах это будет: 46 г (1 моль no2) х 0,065 = 2,99 г no2.(теоретически) . 3. теперь считаем, какой выход оксида азота получился от теоретического: 2,99 г 100% выход; 1,3 г х% х = 1,3 х 100 : 2,99 = 43,48%

с12н22о11 + н2о = с6н12о6 + с6н12о6  у фруктоза и глюкоза изомеры

n(c6h12o6) = m(c6h12o6)/m(c6h12o6) = 190/180 = 1 моль

по уравнению видно, что сахарозы получается в два раза меньше, чем фруктозы и глюкозы вместе. n(с12н22о11) = n(с6н12о6)/2 = 0,5 моль

m(с12н22о11) = n(с12н22о11)*m(с12н22о11) = 0,5*342 = 171 г.

с + о2 = со2

теоретическое количество углекислого газа: vт(co2) = v(co2)/выход = 10,64/0,95 = 11,2 л.

n(co2) = vт(со2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

по уравнению n(c) = n(co2) = 0,5 моль

m(c) = n(c)*m(c) = 0,5*12 = 6 г  - столько углерода сгорело

w(c) = m(c)/m(угля) = 6/8 = 0,75 или 75%

массовая доля примесей в угле равна 100% - 75% = 25%.