При анализе образца цинкового порошка массой 22 г, взаимодействовашего с соляной кислотой, образовалось 7,2 л водорода (н. вычислите массовые доли цинка и оксида цинка (%) в этом образце цинкового порошка.

zn + 2hcl = zncl₂ + h₂

а (zn) = 63 г

vm(h₂) = 22,4 л

расчет по уравнению реакции:

63 г zn 22,4 л н₂

х г zn 7,2 л н₂

х=63×22,4÷7,2=20,25 г

масса смеси 22 г ⇒ m(zno)= 22-20,25 = 1,75 г

ω=m(вещества)/m(смеси)×100%

ω(zn)= 20,25÷22×100% =92%

ω(zno)= 100%-92% = 8%

находим массу кислорода:

n(o2) = v(o2)/vm    ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при ну.у)

n(o2) = 0,56/22,4 = 0,025 моль

m(o2) = n(o2)*m(o2) = 0,025*32 = 0,8 г.

эквивалент кислорода э(о) = 8

составляем пропорцию:

э(эл)  -  э(о)

m(эл)    -  m(o2)

подставляем цифры:

э(эл)  - 8

3,2        -  0,8

решаем пропорцию:   э(эл) = (3,2*8)/0,8 = 32

эквивалентная масса элемента равна 32.

эквивалентная масса оксида рассчитывается по формуле: э(окс) = 2*э(эл) + 16 = 2*32 + 16 = 80

а) si+o2=sio2

б) si+h2 нет реакции

в) zn+cl2=zncl2