Плмогите решить, ! к 50 мл 10% -ного раствора хлорида железа (iii) (плотность 1,09 г/мл) добавили гидроксид калия массой 5,0 г. выпавший осадок отфильтровали и прокалили. вычислите массу твердого остатка. спаасибо

Дано v(fecl3)=50 ml p(fecl3)=1.09 g/ml w=10% m(koh)=5 g m(fe(oh) находим массу раствора  m(ppa fecl3)=50*1.09=54.5g m(fecl3)=54.5*10%/100%=5.45g   5.45       5               xg fecl3+3koh--> 3fe(oh)3+3kcl     162.5                 3*107 m(fecl3)=162.5 g/mol m(koh)=56 g/mol m(fe(oh)3)=107 g/mol n(fecl3)=m/m=5.45/162.5=0.034 mol n(koh)=5/56=0.089 mol n(fecl)3< n(koh) 5.45   / 162.5 = x/ 321 x=10.76 g ответ 10.76 г

Fecl3+3koh=fe(oh)3(осадок)+3кcl m р.ра(fecl3)=50*1,09=54,5г m р.в(fecl3)=54,5*0,1=5,45г n(fecl3)=5,45/162,5=0,0335моль n(кон)=5/56=0,0893моль 1. — 3 n(fecl3)—n(кон) если взять n(fecl3)=0,0335 моль, то n(кон) для реакции будет достаточно 0,0335*3/1=0,1006моль а у нас n(кон)=0,0893моль значит кон в недостатке и расчет будем вести по нему 1. — 3 n(fe(он)3)—n(кон) n(fe(он)3)=0,0893/3=0,0298моль m(fe(он)3)=0,0298*107=3,1886г

caco3+2hno3=ca(no3)2+h2o+co2

m(caco3(чистого))=200*80/100=160г

n(caco3)=m/m=1,6

по уравнению реакции n(caco3)=n(co2)

v(co2)=n*vм=1,6*22,4=35,84л

ответ: 35,84л

Cu(oh)2 - гидроксид меди 2, fe(oh)2 - гидроксид железа, mg(oh)2 - гидроксид магния