Вычислите массу пентасульфита фосфора, который может быть получен при взаимодействии серы с красным фосфором массой 450 г, массовая доля примесей 3%

Дано: m(p) = 450г w(примесей) = 3% = 0,03 w(p)чист. = 97% = 0,97 найти: m(p₂s₅) решение: m(p)чист. = 450×0,97 = 436,5г 2p + 5s  → p₂s₅ mr(p) = 31 г/моль (по реакции 62) mr(p₂s₅) = 222 г/моль m(p₂s₅) = (436,5×222)÷62 = 1562,95г ответ: m(p₂s₅) = 1562,95г

nh4cl + naoh = nh3 + nacl +h2o

ню аммония = m/m = 53,5/(14+4+35,5)= 1 моль

ню аммония = ню амиака = 1 моль

v nh3 = ню*vm = 1*22.4=22.4 л

эквивалент ссеры в виде сульфид-иона равен 1/2 моля.

эквивалент к = m/q

m - масса выделившегося вещества

q -  количство электрического тока в а*ч

по закону сохранения вщества сера никуда не девается, потому массу окислившихся сельфид-ионов можно считать равной массе выделившейся серы, в каком бы виде она ни была.

к = 1,196/2 = 0,598

вроде так.