Двухвалентный металл массой 2,4 прореагировал с хлором. полученный хлорид растворили в воде, к раствору добавили избыток нитрата серебра, выпал осадок массой 28,7 г. определите металл

2.4

х+сl2=xcl2

x

                              28.7

xcl2+2agno3=2agcl+x(no3)2

                            287

2.4/x=28.7/287

x=24

ответ: магний

1/3 от 180 - 60 листов. осталось 120. 2/5 от 120 - 48 листов. всего использовано 108 получается.

сас2 + 2н2о = са(он)2 + с2н2

n(cac2) = m(cac2)/m(cac2) = 14,4/64 = 0,225 моль.

по уравнению n(cac2): n(h2o) = 1: 2 имеем же 0,225: 2 = 1: 9. карбид в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

n(c2h2) = n(cac2) = 0,225 моль

v(c2h2) = n(c2h2)*vm  (vm -молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(c2h2) = 0,225*22,4 = 5,04 л.

горение пропана:

с3н8 + 5о2 = 3со3 + 4н2о

горение бутана:

2с4н10 + 13о2 = 8со2 + 10н2о

если нужно суммарное уравнение, то можно просто сложить оба:

с3н8 + 5о2 + 2с4н10 + 13о2 = 3со2 + 8со2 + 4н2о + 10н2о

с3н8 + 2с4н10 + 18о2 = 11со2 + 14н2о