Какая масса азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации барий-гидроксида массой 85г. с массовой долей растворенного вещества0,1%

ba(oh)2 + 2hno3 = ba(no3)2 + 2h2o m (ba(oh)2) = 143 г/моль  m (hno3) - 63 г/моль  yfkbxbt ва(он)2 в растворе: 85*0,1 = 8,5 г. тогда азотной кислоты потребуется=8,5*2*63/143 = 7,5 гhno3. в 100 г раствора азотной кислоты содержится 20 г hno3,т.е., потребуется раствора:   100 - 20 х - 7,5, х = 100*7,5/20 = 37,5 г. ответ: m=37,5 г раствора hno3 с массовой долей 0.2.

1) составляем реакцию:

    fe(no3)2+2naoh=fe(oh)2+2nano3

2) над fe(no3)2 пишем количество вещества- n.

      под  fe(no3)2 пишем уравнивающий коэффициент, он у соли-1.

3) нам надо найти n(кол-во вещества) основания- fe(oh)2. 

    так как нам известен только уравнивающий коэффициент-тоже 1, то делаем по "правилу креста".

      2 моль * 1 ур. коэффицент fe(oh)2 / 1  ур. коэффицент fe(no3)2 = 2 моль.

  n( fe(no3)2 )=2 моль

4) теперь находим массу по формуле m=m*n: где

        m-это масса;   m-это молярная масса, которую мы находим пользуясь таблицей менделеева; n-кол-во вещества.

        m( fe(oh)2 )= m( fe(oh)2 )=(56+16*2+1*2) * n( fe(oh)2 )=2 моль = 90 *2= 180 грамм.

горение пропана:

с3н8 + 5о2 = 3со3 + 4н2о

горение бутана:

2с4н10 + 13о2 = 8со2 + 10н2о

если нужно суммарное уравнение, то можно просто сложить оба:

с3н8 + 5о2 + 2с4н10 + 13о2 = 3со2 + 8со2 + 4н2о + 10н2о

с3н8 + 2с4н10 + 18о2 = 11со2 + 14н2о