Сколько граммов сульфида серебра ag2s можно получить из 10 г серебра и 10 г серы? какое вещество и сколько грамм его содержится в этой смеси в избытке?

2ag+s=ag2s, n(ag)/2 = n(s) = n(ag2s) n(ag) = m/m = 10/108 = 0,093 моль n(s) = m/m = 1/32 = 0,031 моль 0.093/2 = 0,0465 моль из этого видно, что сера взята в недостатке, а серебро в избытке, значит расчёт ведём по сере. m(ag2s) = n(ag2s) x m(ag2s) = 0,03 x 248 = 7,44 г. ответ: масса сульфида серебра 7,44 г.,  в избытке взято серебро

у марганца с ростом степени окисления  увеличиваются окислительные свойства и наооборот.

перманганат калия kmno4  - является сильнейшим окислителем

 

mn+2 - востановит св-ва

mn+3 - окислит-вост св-ва

mn+4 - окислит-вост св-ва

mn+6 - окислит-вост св-ва

mn+7 - окислительные свойства

+1 и +5 встреч редко

 

сас2  +      н2о      =      с2н2 +    сасо3- осадок

карбид кальция            ацетилен

 

c2h2 + h2o → ch3cho - уксусный альдегид

 

2cн3cooh +2c2н4 + о2 → 2cн3cooch=ch2 +2h2o

cн3cooch=ch2 + cн3cooch=ch2   =     -ch - ch2 - ch - ch2-

|                         |

cн3coo        cн3coo

молярная масса сульфата mr = 324,15 г/моль

атомная масса алюминия 27 составляем пропорцию 27 это 108, а 324 это x.

отсюда ч равен x=1296   гр

аналогично для серы ar(s)=32 г/моль 32 - 288 и 324 -x,

тогда x = 324*288/32=2916 гр

для кислорода ar(o)= 16 г/моль, 16-96 и 324-x

тогда x = 5832