Чему равна массовая доля растворённого вещества в растворе, полученном из 20 г нитрата калия и 80 г воды?

Дано: m(kno3) = 20 г m(h2o) = 80 г найти: ω(kno3) - ? решение. m(p-pa kno3) = m(kno3)+m(h2o) m(p-pa kno3) = 20 г + 80 г = 100 г ω(kno3) = m(kno3)/m(p-pa kno3)*100% ω(kno3) = 20 г/100 г*100% = 20% ответ: 20%

Чему равна массовая доля растворённого вещества в растворе, полученном из 20 г нитратакалия и 80 г воды?   ω=20/(20+80)=0,2 или 20%

4no2 + о2 + 2н2о → 4hno3.

из уравнения видно, что оксида азота на реакцию идет столько же, сколько получается азотной кислоты, а кислорода в 4 раза меньше. следовательно: n(no2) = 1моль, n(o2) = 0,25 моль.

v = vm*n

v(no2) = 22,4*1 = 22,4 л.

v(o2) = 22,4*0,25 = 5,6л.

(с2н5)о + 6о2 = 4со2 + 5н2о

n((с2н5)о) = m((с2н5)о)/m((с2н5)о) = 10000/74 = 135 моль

по реакции n(o2) = 6*n((с2н5)о) = 6*135 = 810 моль

v(o2) = vm*n(o2)      (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(o2) = 22,4*810 = 18144 л

если учесть, что объемная доля кислорода в воздухе равна 21%, то

v(возд) = v(o2)/0,21 = 18144/0,21 = 86400 л

при 10 градусах цельсия и 1,2 атмосферах этот объем воздуха будет равен:

(p1*v1)/t1 = (p2*v2)/t2

v2 = (p1*v1*t2)/(t1*p2) = (1*86400*283)/(273*1,2) = 74637 л или 74,6 м3

283 и 273 - это температура в кельвинах, соответсвующая 10 и 0 градусам цельсия соответственно.