При обработке 26, 2 г смеси карбоната и гидрокарбоната кальция с соляной кислотой выделилось 6, 72 л (н. у ) углекислого газа , определите массовую долю карбоната кальция в смеси.

Дано: m(смеси) = 26,2 г v(co2) = 6.72 л найти: ω( решение. м(сасо3) = 100 г/моль м(са(нсо3)2 = 162 г/моль примем массу сасо3 за х г, а объем со2, который при этом выделится за у л, тогда масса са(нсо3)2 = (26,2-х) г, а объем со2, выделившийся при этом = (6,72-у) л. составляем ухр     х г                                             у л caco3+2hcl = cacl2 + h2o + co2     100 г                                         22,4 л (26.2-х) г                                               (6,72-у) л сa(hco3) + 2hcl = cacl2 + 2h2o + 2co2 162 г                                                     44,8 л   составляем систему двух уравнений: 22,4х=100 у 44,8(26,2-х)=162(6,72-у) решив систему, найдем массу сасо3 х=10 г ω(сасо3) = 10 г/26,2 г*100% = 61,73% ответ: 61,73%

1. c2h5ch2oh + cuo = c2h5cho + cu + h2o

2. c2h5cho + ag2o = c2h5cooh + ag (серебро в осадке, кислота в растворе).

n(ag) = m(ag)/m(ag) = 43,2/108 = 0,4моль.

по уравнению 2 видно, что альдегида в два раза меньше,чем серебра:

n(c2h5cho) = n(ag)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль.

по уравнению 1 видно, что спирта вступает в реакцию столько же сколько образовалось альдегида: n(c2h5ch2oh) = n(c2h5cho) = 0,2моль.

m(c2h5ch2oh) = m(c2h5ch2oh)*n(c2h5ch2oh) = 60*0,2 = 12 г

с учетом выхода m(c2h5ch2oh) = mт(c2h5ch2oh)*выход  = 12*0,4 = 4,8г.

 

постадийный синтез:

сac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

3c2h2  = c6h6    (500 градусов цельсия, катализатор)

c6h6 + нno3 = c6h5no2 + h2o    (концентрированая h2so4)

c6h5no2 + 3h2 = c6h5nh2 + 2h2o  ( реакция зинина)