Вариант 3 1)как используя мыльный раствор можно отличить родниковую воду от дождевой? ответ подтвердите написав уравнение реакции. 2)один из промышленных способов получения муравьиной кислоты -взаимодействие оксида углерода (2) с порошкообразным гидроксидом натрия с последующей обработкой образовавшегося формината натрия разбавленной серной кислотой: (здесь написано уравнение реакции) чему равно масса муравьиной кислоты полученной из 89,6 м кубический оксида углерода (2) если массовая доля выхода продукта реакции равна 86%? 3) в состав чистящих средств для ванн раковин и унитазов от известковых отложений входит щавелевая кислота .можно ли использовать для этих целей более дешёвую уксусную кислоту ? дайте комментарий .

1)

как известно раствор мыла плохо пенится в жесткой воде. если жесткость воды повышенная, то при смешивании с ней образуется осадок соли карбоновой кислоты.

дождевая вода - мягче чем родниковая, поэтому раствор мыла не будет образовывать осадок. с родниковой водой, богатой солями (в том числе и кальцием, магнием) будет образовываться осадок, так как она как правило имеет жесткость большую.

например:

2c17h35coona + cacl2 = (c17h53coo)2ca↓ +   2nacl

2)

дано:

v(co) = 89,6 м^3 = 89,6 л

wвых = 86%

найти: m(практ) (hcooh)

решение:

получение муравьиной кислоты проходит в 2 стадии:

co + 2naoh = 2hcoona

2hcoona + h2so4  = 2hcooh + na2so4

суммарное уравнение: co  +     2naoh + h2so4 = 2hcooh + na2so4

используя суммарное уравнение произведем расчеты:

89,6 л                                                                                х г

co  +     2naoh + h2so4 = 2hcooh + na2so4

22,4 л                                                                               92 г

89,6 л х г

22,4 л 92 г

х =89,6 л ∙ 92 г\22,4 л = 368 г

m(практ) (hcooh) = m(теорhcooh) ∙ wвых(hcooh)\100%  = 200 кг

m(практ) (hcooh) = 368 г ∙ 86%\100%  = 316,48 г

ответ: m(практ) (hcooh) = 316,48 г

3)

щавелевая кислота служит отличным средством для удаления ржавчин, известковых отложений тому, что имея хорошую растворимость может переводить многие соединений в растворимые комплексные соли и являясь сильной кислотой может даже дезинфицировать. сама  может легко выводится, разлагаясь до оксида углерода и воды. уксусная кислота, относится к слабым кислотам, иногда не способна окислить загрязнения солей металлов, имеет нерастворимые соли.

2mg + o2 = 2mgo

масса магния, вступившего в реакцию:

m(мg )= 2*24=48г

масса оксида магния, получившегося в результате реакции:

m(mgo) = 2(24+16)=80г

составим пропорцию:

6г (mg)   x  г (mgo)

48 (mg)   80 г (mgo)

х=(6*80)/48 =10

ответ: 10г(mgo)

2h2 + o2 = 2h2o

h2 + cl2 = 2hcl

h2 + s = h2s

4h2+ fe3o4 = 3fe + 4h2o