Из 20 кг оксида алюминия получили 10 кг алюминия. вычислите массовую долю выхода продукта реакции. ,

дано:

m (al2o3) = 20 кг

mпрак (al) = 10 кг                 

найти:

w (al)

решение:

найдем теоретическую массу алюминия:

  20 кг                                  x кг

al2o3 + 3h2 = 2al + 3h2o

  102 г                                  54 г

20 кг x кг

102 г 54 г

x г = 20 кг ∙ 54 г \ 102 г = 16,58 кг

рассчитаем выход алюминия:

w(вых) = m(пр) ∙ 100%\ m(теор)

w(вых al) = 10 кг ∙ 100%\ 10,58 кг = 94,5%

ответ: w(al)  = 94,5%

al2o3 --> 2al

n(al2o3)= 20/102=0.196 кмоль

n(al)теор = 0.392 кмоль

м (al)теор = 10, 584кг

выход= 10/10,584= 0,9448 или 94,48%

1. находим массу хлорида натрия в растворе:

200*0,0585=11,7г

2. находим количество вещества хлорида натрия в данной массе:

молекулярная масса хлорида натрия 58,5 г/моль. количество вещества: 11,7 г/58,5 г/моль=0,2 моль.

3. так как молекула хлорида натрия состоит из одного иона натрия, то и количество ионов натрия будет также сосавлять 0,2 моль

co2+cao=caco3

n(caco3)=2г/100г/моль=0,02моль

n(caco3)=n(co2)=0,02моль

v(co2)=0,02моль*22,4 л/моль=0,448л.