Вычислите какая масса водорода в граммах потребуется для восстановления металла из оксида ртути валентностью 2 и массой 21,6

21.6 г   х г        hgo + h2 = hg + h2o 217 г     2 г х=(21,6*2)/217≈0,2 г

21,6 г                 х г   hgo       +         h2       ->       hg     +     h2o n=1 моль           n = 1 моль м =217г/моль     м = 2 г/моль m=217 г             m = 2 г 21,6 г hgo     -     х г н2 217 г hgo     -     2 г н2 m(h2) = 21,6 * 2 / 217 =0,2 г

200 кг 60% кислоты содержат: 200 кг * 0,6 = 120 кг серной кислоты 200 кг *(1-0,6)=80 кг воды кислота с концентрацией 96%, которая содержит 120 кг серной кислоты имеет массу: 120/0,96=125 кг, из которых 125-120=5 кг приходится на воду. т.о. необходимо испарить 80-5=75 кг воды

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

пропорция для объемов метана и кислорода:

30   -   х

22,4   -   44,8

отсюда х = 60 литров

ответ: 60 л