Сколько кг фосфора содержится в 10 кг костной муки состоящей на 40% из фосфата кальция?

Дано: m (костной муки) = 10 кг; ω (ca₃(po₄)₂ в костной муке) = 40%. найти: m (p в 10 кг костной муки) — ? решение: 10 кг — 100% x кг — 40% x = 4 (кг) —  ca₃(po₄)₂ в костной муке.m ( ca₃(po₄)₂) = 3  · 40 + 2  · (31 + 4  · 16) = 310 (г/моль). 310 г/моль — 100% 62 г/моль — x% x = 20 (%) — массовая доля фосфора в  ca₃(po₄)₂.4 кг — 100%x кг — 20%x = 0,8 (кг) - масса фосфора. ответ: 0,8 кг.

sio2 + caco3 = casio3 + co2

m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 120*0,9 = 108 кг

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 108/100 = 1,08 кмоль    (киломоль).

по уравнению видно, что силиката кальуия получается столько же, сколько вступило в реакцию карбоната: n(casio3) = n(caco3) = 1,08 кмоль.

m(casio3) = n(casio3)*m(casio3) = 1,08*116 = 125,28 кг.

 

 

2н2 + о2 = 2н2о

n(h2o) = n(h2o)/na  (na - число авогадро, равно 6,02*10^23 моль^(-1))

n(h2o) = (1,8*10^24)/(6,02*10^23) = 3 моль

по уравнению n(h2) = n(h2o) = 3 моль

m(h2) = n(h2)*m(h2) = 3*2 = 6 г.