Схема характеристики: 1. атомная масса, строение ядра 2.электронная формула (написать из чего состоит атом данного элемента) 3.металл-неметалл 4.период и группа 5. степени окисления с примерами соединений в которых проявляет эти степени окисления 6.свойства вещества при н. у. по следующей схеме: агрегатное состояние, молекулярное строение атомарное строение, в каком виде существует на земле (соли, оксиды и т. д) 7. способы получения (написать не менее одного уравнения реакции) 8. реакции с простыми и сложными веществами ( написать уравнения в соответствии с генетическим рядом металла, неметалла или амфотерного элемента) элементы: кремний, алюминий, магний, кальций и т. д

1. элемент №11 - натрий, его атомная масса ar=23, его заряд ядра +11, в ядре 11 p⁺(протонов) и 12 n⁰(нейтронов). вокруг ядра находятся 11 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как натрий  находится в третьем периоде. 1). модель атома натрия при дуг: ₊₁₁na)₂)₈)₁ 2). модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):   ₊₁₁na 1s²2s²2p⁶3s¹ 3). электронно-графическая модель атома: 3уровень      ↑                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₁na 2. молекула простого вещества натрия одноатомная - na. натрий металл, восстановитель. натрий активный и в природе существует в виде соединений. например, хлорид натрия (ufkbn)naci,  чилийская селитра nano3/ 3. молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе тоже одноатомные - li, k, rb, cs, fr. все они восстановители.   4. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомная p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева на право в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 5. высший оксид натрия - na₂o, основной оксид: na₂o + 2hci = 2naci + h₂o na₂o + 2h⁺ + 2ci⁻ = 2na⁺ + 2ci⁻ + h₂o   na₂o+ 2h⁺ ⁻ = 2na⁺ + h₂o 6. высший гидроксид -  naoh, основание растворимое вводе- щелочь. фенолфталеин в растворе гидроксида натрия меняет цвет на малиновый. naoh +hci= naci + h₂o na⁺ + oh⁻ +h⁺ + ci⁻ = na⁺ + ci⁻  + h₂o   oh⁻ +h⁺  =  h₂o 7. натрий летучего соединения с водородом не образует,  соединение натрия с водородом - это гидрид натрия nah - порошок белого цвета с ионным типом связи.

получают натрий путем электролиза из гидроксида натрия или хлорида натрия. 2naci + эдектролиз= 2na + ci₂

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

кол-во магния v=m/m=7.2/24=0.3 моль

количество водорода по уравнению реакции 0,3 моль

объем водорода v=v*vm=0,3 моль*22,4=6.72 л

количество соли 0,3 моль

масса соли m=m*v=95*0.3=28.5 г