Какой объем углекислого газа получится при сжигании 3,2 г метана в 9,6л кислорода (н.

Ch4+2o2=co2+2h2o рассчитываем кол-во вещ-ва ch4=m/m=0,2 моль-недостатокрассчитываем кол-во вещ-ва о2=v/vm=0,4 моль-избыток расчет ведем на недостаток, следовательно кол-во вещ-ва со2=2(из уравнения) v(co2)=vm*n(кол-во вещ-ва)=4,48 л

n(сн2(он)-сн2(он)) = m(сн2(он)-сн2(он))/m(сн2(он)-сн2(он)) = 8,7/62 = 0,14 моль.

n(na) = m(na)/m(na) = 3,22/23 = 0,14моль.

вещества прореагировали в соотношении 1: 1, значит получается:

2сн2(он)-сн2(он) + 2na = 2сн2(он)-сн2(оna) +h2

этиленгликолят натрия

na2so3 + 2hcl(разб.) = 2nacl + so2↑ + h2o

 

ню сернистого газа= 0.25 моль

ню сернистого газа = ню сульфита натрия( по формуле)

 

ответ: из 0.25 моль сульфита натрия