При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 11,2 л газообразного органического соединения, 1 л которого при н. у. имеет массу 1,965 г. определите массу соли, вступившей в реакцию и состав выделившегося газа.

Cnh2n+1coona+naoh--> cnh2n+2+na2co3 пропорция: 1 л - 1,965 г 11,2 л - х г откуда х=1,965г*11,2=22 г n(cnh2n+2)=v(cnh2n+2)/vm=11,2л/22,4л/моль=0,5 моль m(cnh2n+2)=m(cnh2n+2)/n(cnh2n+2)=22г/0,5моль=44г/моль 12n+2n+2=44 14n=42 n=3 тогда выделившийся газ - пропан с3н8, а соль - с3н7сооna n(c3h7coona)=n(c3h8)=0,5 моль m(c3h7coona)=n(c3h7coona)*m(c3h7coona)=0,5моль*110г/моль=55 г

реакция:

2agno3 + mgcl2 = 2agcl + mg(no3)2.

м(2agno3) = 340 г/моль;

м(2agcl) = 287 г/моль. 

тогда составляем пропорцию:

37,4     -       х

340       -       287.   находим х:

х = 287*37,4 / 340   = 31,6 г.

ответ: в осадке будет 31,6 г agcl

пусть cnh2n - формула алкена.   напишем уравнения заданных реакций.

  у г                             42,3 г

cnh2n   +   cl2   =   cnh2ncl2

  х г/моль                   х+71 г/моль

 

  у г                                     69 г

cnh2n     +   2hbr     =   cnh(2n+2)br2

  х г/моль                         х+162 г/моль

 

в итоге получим систему:

42,3х = ху + 71у

69х = ху + 162у     вычтем и получим: 26,7х = 91у или у = 0,29х

 

69х = 0,29x^2 + 46,98x

x(0,29x-22,02) = 0

x = 70 ( примерно)

тогда исходя из формулы cnh2n получим:

12n+2n = 70

n = 5

формула алкена: с5н10