При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (iv). относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. выведите молекулярную формулу углеводорода.

дано:

m (в-ва) = 2,1 г

  m (co2) = 6,6 г

d(н2) = 42

найти:

решение:

cxhyoz + o2 = xco2 + 1\2yh2o

ν(co2) = m\m  = 2,1 г/ 44 г\моль = 0,05 моль; ν(c) = 0,05 моль..

  m(c) = 0,05 • 12 = 0,6 г

  m(н) = 2,1 – 0,6 = 1,2 г

  ν(н) = m /m = 1,2 / 1 = 1,2 моль.

c : h  = 0,6 : 1,2 = 6 : 12

  простейшая формула — с6н12

проверка решения: м(c6h15) = 12∙6 + 1∙12 = 84 г/моль

м = dпо н2 • м(н2) = 42 • 2 = 84 г/моль

ответ: простейшая формула — с6н12

с6н12о6 --> 2c2h5oh + 2co2

m(с6н12о6) = m(глюкозы)*w(с6н12о6) = 100*0,9 = 90 кг

n(с6н12о6) = m(с6н12о6)/m(с6н12о6) = 90/180 = 0,5  кмоль

по уравнению n(c2h5oh) = 2*n(с6н12о6) = 2*0,5 = 1 кмоль

m(c2h5oh) = n(c2h5oh)*m(c2h5oh) = 1*46 = 46 кг.

250 -  20%                                                                                  x

сасo3      +      2hcl      =        cacl2          +    co2      +        h2o

40+12 +3*16                                                                          12 + 2*16

52+48=100                                                                                  12+32=44

250      -        100

x              -      80                  x    =  250*80/100=200

200*44/100= 88 (co2)