Сколько граммов раствора, содержащего 10% ортофосфорной кислоты, получится из воды и 7,1 г оксида фосфора

P2o5+3h2o=2h3po4 молярная масса оксида фосфора равна 142 грам\моль количество молей его   n p2o5=0,05 моль учитывая,что из одного моля оксида фосфора получается два моля фосфорной кислоты, количество молей её будет равно 0,05 х2=0,1 моль масса её будет равна   98 х0,1=9,8 грамма если построить логическое рассуждение по определению процентной концентрации в 100 г раствора-10 граммов кислоты       х                       -9,8 ответ   98 граммов,   причем масса  воды будет 98-9,8=88,2 г

б)2h3po4+3cacl2=ca3(po4)2(о осадок)+6hcl

в)fecl3+3agno3=fe(no3)3+3agcl(в осадок)

д)2naoh+fes=na2s+fe(oh)2(в осадок)

е)6koh+al3(so4)3=3al(oh)3(в осадок)+3k2so4(неуверена насчет коэффицентов)

c6h12o6=2ch3-ch(oh)-cooh

4*0.75=3 моль чистой глюкозы 

1: 2

3: x

x=6моль молочной кислоты

m=m*n=6*90=540г