Какой объем газа (при н. у.) образуется при взаимодействии известняка, содержащего 15% примесей, с азотной кислотой?

Реакция: caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o. масса чистого известняка - 250 х 0,8 = 200 кг.  на 100 кг известняка требуется 126 кг азотной кислоты, на 200 кг требуется 252 кг азотной кислоты.  из 100 кг известняка получается 22,4 кубометров со2, из 200 кг известняка получится 44,8 кубометров со2.

a) 7ki + 3cl2 +3h2o > kio3 + 6kcl +6hi

ki - восстановитель

cl2 - окислитель

i⁻¹ -6e=i⁺⁵

cl2 +2e = 2cl⁻                 *3

 

b) h2s + 3hclo > 3hcl + h2o + so2

h2s окислитель

hclo - восстановитель

cl+1 +2e = cl-1       *3

s-2   -6e =s+4

 

уравнение фотоситеза:

20 моль(880/44)                       х г                   у л

6со2   +                 6н2о   =   с6н12о6   +       6о2

6 моль                                     180 г /моль     134,4 л

 

х = 180*20/6 = 600 г

у = 134,4*20/6 = 448 л.

ответ: если в условии 880 грамм со2 дано, то ответ: 448 л о2; 600 г глюкозы.

если в условии 880 со2 дано, то ответ в 1000 000 раз больше:

448 000 м^3 о2 ;   600 т глюкозы