№1 . при сжигании 2,8 г газа было получено 8,8 г оксида углерода() и 3,6 г воды. плотность газа по водороду равна 14. определите молекулярную формулу газообразного вещества. №2 опыт. проведите качественные реакции на альдегид. №3 уравнения реакций, указывающих на особые свойства муравьиной кислоты №4 ch4 → ch3br → c2h6 → c2h4 №5 . определите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2.

1)дано:

m (в-ва) = 2,8 г

  m (co2) = 8,8 г

m (h22) = 3,6 г

d(h2) = 14

найти:

решение:

cxhyoz + o2 = xco2 + 1\2yh2o

  находим количества веществ co2 и определяем, сколько моль атомов с содержится:

  ν(co2) = m\m  = 8,8 г/ 44 г\моль = 0,2 моль.

  ν(c) = 0,2 моль..

  ν(н2о) = m / m = 3,6 / 18 = 0,2 моль.

  ν(h) = 0,2 • 2 = 0,4 моль.

c : h  = 0,2 : 0,4 = 2 : 4

  простейшая формула — с2н4

проверка решения:

м(c1h4) = 12∙2 + 1∙4 = 28 г/моль

  истинная молярная масса

м = dпо н2 • м(н2) = 14 • 2 = 28 г/моль

так как по м(в-ва) = 28, то формула выведенная нами полностью соответствует составу.

ответ: простейшая формула — с2н4– этен

2) качественные реакции на альдегиды (появление серебристого налета на стенке пробирки):

а) реакция серебряного зеркала:

                                                          nh3, t

hcoh + ag2o > hcooh + 2ag↓

б) реакция медного зеркала (появление красного осадка):

                                                                                t

hcoh +2cu(oh)2   > hcooh + cu2o + h2o

3) особые свойства муравьиной кислоты - это реакция серебряного зеркала:

                                                              nh3, t

hcooh + ag2o > co2↑ + h2o + 2ag↓

5)

дано:

w (c) = 82,75%

w (h) = 17,25%

d(возд) = 2

найти: cxhy

решение:

mr (в-ва) = 29∙ 2 = 58

n (э) = w(э) ∙ mr(в-ва) \ar(э) ∙ 100%

n (c) = 85,75% ∙ 58 \12 ∙ 100% = 4

n (h) = 17,25% ∙ 58\1 ∙ 100% = 10

n (c) : n (h) = 4: 10 = cxhy =  с4h10

ответ: с4h10 – бутан

4)  ch4 → ch3br → c2h6 → c2h4

сh4 + br2 = ch3br + hbr

ch3br + 2na + ch3br = c2h6 + 2nabr

            ni,t

c2h6 > c2h4 + h2

)5) 82.75/12=6.9

17.25/2=8.6

mr=2*29=58

6.9: 8,6=1: .3

co3

с(н)=n/v; n=c*v

в 1 литре раствора содержится n= 2*1=2 эквивалента cacl2

эквивалентная масса э=m/2, то масса cacl2=э*2=m*2/2=m=111 г

титр т=m/v=111г/1л=111г/л

№1 как я понимаю уже   сделали)

№2             а)ag + hno3--> agno3+no+h2o 

восстановление:   n(+5)  +3e = n(+2)            | 

окисление : ag(0) -1e = ag(+)                 |*3

3ag+4hno3=3agno3+no+2h2o

б)сa+h2so4--> caso4+h2s+h2o

восстановление: s(+6) +8e=s(-2)   |

окисление:   ca(0) - 2e = ca(+2)     | *4

в) bi+4hno3--> bi(no3)3+no+2h2o

восстановление: n(+5) +3e=s(+2)     |1

окисление:   bi(0) - 3e =  bi(+3)         | 1