Растворы каких веществ будут проводить электрический ток: ba(oh)2, h2sio3, fecl3, h3po4, ch3oh, al2(so4)3? напишите уравнения диссоциации электролитов. к какому классу электролитов относится каждое вещество?

Хорошо проводят электрический ток растворы ba(oh)₂, fecl₃,   al₂(so₄)₃ - это сильные электролиты (степень диссоциации больше 30%). хуже проводят ток растворы h₃po₄, это электролит средней силы (степень диссоциации меньше 30%, но больше 3%, для фосфорной кислоты степень диссоциации по первой ступени 27%).  практически не проводят ток растворы h₂sio₃ и ch₃oh - это слабые электролиты (степень диссоциации ниже 3%)  диссоциация сильных электролитов:   ba(oh)₂ →  ba²⁺ + 2 oh⁻ fecl₃  → fe³⁺ + 3 cl⁻ al₂(so₄)₃  → 2 al³⁺ + 3 so₄²⁻ диссоциация электролитов средней силы: h₃po₄  ⇄ h⁺ + h₂po₄⁻   (дальнейшей диссоциацией можно пренебречь, по второй ступени она составляет 0,15%, по третьей ступни - 0,005%) слабые электролиты (иначе говоря, неэлектролиты) h₂sio₃ и ch₃oh  практически не диссоциируют. 

2kcl  - электролиз--> 2k + cl2

n(k) = m(k)/m(k) = 78/40 = 1,95моль

по уравнению видно, что количество выделившегося калия относится к количеству выделившегося хлора как 2 к 1, т.е. количество хлора в два раза меньше, чем количество калия. n(cl2) = n(k)/2 = 1,95/2 = 0,975моль.

v(cl2) = vm*n(cl2)    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(cl2) = 22,4*0,975 = 21,84 л.

 

у na - более сильные окислительные св-ва.

существует ряд напряжения металлов: литий является самым сильным восстановителем.

 

(восстан.св-ва - способность отдавать валентные электроны и образовывать положительно заряженные ионы)