1. напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: s → s02 → s03 → н2s04 → ваs04 дайте характеристику реакции №3 с точки зрения различных классификаций. выберите окислительно-восстановительные процессы, в одном из них назовите окислитель и восстановитель. уравнение реакции обмена напишите в молекулярной и краткой ионной формах. назовите исходные вещества и продукты этой реакции. , , в основном с характеристикой!

1)     s + o2 > so2

1|o2 [0] +4e  = 2o[-2] | окислитель, восстановление

1|   s[0]  -4e  = s[+4] | восстановитель, окисление

2so2 + o2 > 2so3

1|o2 [0] +4e  = 2o[-2] | окислитель, восстановление

2| s[+4]  -2e  = s[+6] | восстановитель, окисление

примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления

3) 

so3 + h2o = h2so4

с точки зрения классификаций реакций по числу и составу исходных и конечных продуктов реакции, данная реакция является реакцией соединения.

по классификации реакций по тепловому эффекту, данная реакция -   экзотермическая (идет с выделением тепла)

по изменению степени окисления, данная реакция не является окислительно-восстановительной.

4)

ваcl2+h2so4 = baso4 ↓ + 2nacl      молекулярное ур-ние

ba[2+]  + 2cl[-] + h[+] + so4[2-] = baso4 ↓ + h[+] + 2cl[-]ионное полное ур-ние

ba[2+]  + so4[2-] = baso4 ↓ ионное сокращенное ур-ние

примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)

1)6,2 г                 x г

4p   + 5o2   = 2p2o5

124 г/моль     284 г/моль

х = 6,2*284 / 124   =   14,2 г.

  14,2г         х г               у г

р2о5   +   6naoh   =   2na3po4   +   3h2o

142 г/моль 240г/моль   328 г/моль

х = 24г

значит для того, чтобы полностью р2о5 прореагировал, необходимо 24 г naoh. а у нас в наличии: 80*0,8 = 64г naoh. значит naoh взят в избытке.

посчитаем количество фосфата натрия:

у = 14,2 * 328 / 142   = 32,8 г.

масса всего раствора: 14,2 + 80 = 94,2 г

процентная концентрация соли:

32,8*100% / 94,2 = 34,8%

ответ: na3po4;   34,8%.

2)   по условию водород весь сгорел и осталось 31 мл кислорода. х - часть водорода в исходной смеси

    40x мл       9-40x мл

      2h2   +   o2   =   2h2o

  44,8 л/моль 22,4 л/моль

2*(9-40х) = 40х

120х = 18

х = 0,15,   или 15%

ответ: 15%.

h2so4+zn(oh)2=znso4+2h2o

2h+so4+zn(oh)2=zn+so4+2h2o

2h+zn(oh)2=zn+2h2o

mgo+h2so4=mgso4+h2o

mgo+2h+so4=mg+so4+h2o

mgo+2h=mg+h2o 

al2(so3)3 +3h2so4=al2(so4)3+3h2o+3so2

2al+3so3+6h+3so4=2al+3so4+3h2o+3so2

so3+2h=so2+h2o

ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3

ba+2no3+2h+so4=baso4+2h+2no3

ba+so4=baso4