Для получения белого фосфора p4 прокаливают в электропечи 1 т фосфоритной руды, содержащей 64,5% (по массе) ортофосфата кальция, в смеси с избытком кварцевого песка и угля. рассчитайте массу (кг) продукта, если практический выход равен 85%. ответ: 109,65 кг

2сa3(po4)2+6sio2+10c=6casio3+10co+p4

m(ca3(po4)2)=1000*0.645=645 кг

n(ca3(po4)2)=645/310=2.08065 моль

n(p4)=n(ca3(po4)2)*0.5=1.04032 моль

m(p4)=31*4*1.04032=129 кг

выход=mпрак/mтеор

mпрак=mтеор*выход=129*0,85=109,65 кг

а)гексан,алкан

б) метанол,спирт

в)бутан,но формула немого тогда неправильно написана сн3-сн2-сн2-сн3 

молекулярная масса хлороводорода(36,5) и оксид углерода(44) тяжелее мол.массы воздуха(29).поэтому они в емкости.хлороводород и оксид углерода реагируют с гидроксидом натрия.поэтому ее нельзя собрать в емкость,вытеснив из нее жидкость гидроксида натрия