Врезультате взаимодействия предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом кальция получена соль, содержащая 30,77% кальция по массе. установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты.

2cnh2n+1cooh + ca(oh)2 = (cnh2n+1coo)2ca + 2h2o

зная относительную атомную массу кальция и его массоую долю можно найти относительную молекулярную массу кислотного осотатка

имеем (cnh2n+1coo)2ca

              2* (12n+2n +1+44) составляют 100-30,77 =69,23 %

найдем массу 1% (по кальцию)

40   -- 30,77%

х 1%

1% =40*1/30.77 = 1,3

масса кслотного остатка = 1,3 * 69,23 = 90

2* (12n+2n +1+44) = 90

(12n+2n +1+44) =45

14n+45 = 45

14n=0

n=0

следовательно в радикале нет атомов углерода, это муравьинная кислота

h-cooh

1)нсоон. у насыщенных одноосновных карбоновых кислот сила кислот уменьшается с ростом углеводородной цепи.

поставь мне "лучшее решение", если несложно.

уравнение реакции:

zn+2hcl=zncl2+h2

молекулярные массы   hcl - 36,5 г/моль

находим массу hcl в растворе: 150 г*15%/100%=22,5г

составляем пропорцию:

2*36,5 г соляной кислоты вытесняют 22,4 л водорода

22,5 г соляной кислоты вытесняют х л водорода

находим х: х=22,5*22,4/(2*36,5)=6,9 л