Количество вещества( моль), содержащееся в 6,255 граммов хлорида фосфора( v)

Дано: m(pci5)=6,255 г найти: u(pci5)=? моль решение: u(pci5)= m: m= 6,255г: 208,5 г\моль=0,03 моль

Реакції: zn + 2hcl => zncl2 + h2 zno + 2hcl => zncl2 + h2o молекулярні маси zn - 65 г/моль zno - 81 г/моль hcl - 35,5 г/моль знаходимо вміст цинку в суміші: 65 г цинку витісняє 22,4 л водню х г цинку витісняє 1,12 л водню знаходимо х: х=1,12*65/22,4=3,25 г знаходимо масу хлоридної кислоти: 65 г цинку взаємодіє з 2*35,5 г хлоридної кислоти 3,25 г цинку взаємодіє з y г хлоридної кислоти знаходимо y: y=3.25*2*35,5/65=3,55 г 81 г оксиду цинку взаємодіє з 2*35,5 г хлоридної кислоти (7,3-3,25) г оксиду цинку взаємодіє з z г хлоридної кислоти знаходимо z: z=(7,3-3,25)*2*35,5/81=3,55 г знаходимо загальну масу кислоти, витрачену на реакцію: 3,55+3,55=7,1 г відповідь: затрачено 7,1 г хлоридної кислоти

al(no3)3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nano3

m(al(no3)3) = m(p-paal(no3)3)*w(al(no3)3) = 200*0,1065 = 21,3 г

n(al(no3)3) = m(al(no3)3)/m(al(no3)3) = 21,3/213 = 0,1 моль

 

m(p-panaoh) = po*v(p-panaoh) = 1,22*25 = 30,5 г

m(naoh) = m(p-panaoh)*w(naoh) = 30,5*0,2 = 6,1 г

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 6,1/40 = 0,1525 моль

по уравнению нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1: 3, на деле имеем 0,1: 0,1525 = 1: 1,5

гидроксид натрия в недостатке, он прореагирует полностью.

нитрата алюминия в реакцию втупит в три раза меньше, чем гидроксида натрия: n(al(no3)3) = n(naoh)/3 = 0,1525/3 = 0,05 моль

m(al(no3)3) = n(al(no3)3)*m(al(no3)3) = 0,5*213 = 10,65 г  - столько прореагирует.

останется 21,3 - 10,65 = 10,65 г.