Рассчитайте массу оксида меди 2 необходимую для реакции 49%-ным раствором серной кислоты массой 200г.

Дано: m(р-р h₂so₄)=200г ω%(h₂so₄)=49% m( 1. определяем массу  серной кислота в  200г. ее 49% раствора : ω%=m(вещества)÷m(раствора), отсюда   m(вещества)=ω%× m(раствора)÷100% m(h₂so₄)=49% х 200г.÷100%=  98г.2. определяем молярную массу серной кислоты:

m(h₂so₄) = 1x2+32+16x4=98г./моль 3. определяем количество вещества серной кислоты n в 98г. n=m÷m    n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄) = 98г.÷98г./моль=1моль 4. записываем уравнение реакции: h₂so₄ + cuo= cuso₄ + h₂o 5. анализируем уравнение реакция: по уравнению реакции 1моль серной кислоты реагирует с 1моль оксида меди.   в условии 1моль серной кислоты значит потребуется 1моль оксида меди.    n(cuo)=1моль.

6. определяем молярную массу оксида меди  и ее массу  количеством вещества 1моль: m(cuo)=64г./моль m(cuo)=n(cuo) x m(cuo)=1мольх64г./моль=64г. 7. ответ: c 200г. 49% серной кислоты прореагирует   оксид меди массой  64г.

.

c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o

ch2=ch2 + br2 = ch2br-ch2br

w  =   м реч./м сп.

m реч. = 14 + 1*4=18

м сп (nh4)2so4 = 14*2+4*2+32+64=132

w=18/132=0,14